化学选修四 第三章 第一节《水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离》PPT课件

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第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物质物质混合物混合物单质单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH33COOHCH33COO-+H+2、弱电解质：三、电离方程式的书写HClHClNaOHNaOH1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。33()3FeOHFeOH③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离244NaHSONaHSO总结规律:强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完习题1习题2习题3习题4混合物第2课时　弱电解质的电离1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中　的速率和　　　　　　　的速率　　　，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前　　　达到电离平衡时　　　变大不变变大变小不变不变3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为　　　　　　　，　　　　　　　　。4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循　　　　　　原理。(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着　　　的方向移动。(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是　　　的，因此升高温度，电离平衡向着　　　的方向移动。例如，醋酸的电离：勒夏特列电离吸热电离(2)实例(以醋酸溶液为例)醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋影响因素电离度(α)H＋的物质的量浓度升温α增大增大加水α增大减小加CH3COONaα减小减小加Na2CO3α增大减小例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)(　　)A．适当升高温度　　　　　　B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸BD与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做　　　　　　，用K表示。电离常数3．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2　　　　　B．HCOOHC．HCND．H2CO3C2．(2010·汕头高二检测)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水BD1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　)A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1D2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)①NaOH(s)　②KNO3溶液　③水　④CH3COONa(s)A．①③B．②④C．②③D．③④D3．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)(　　)A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量AB4．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L－1HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反应刚开始时，反应快的是________。②若Zn过量，产生H2的量有何关系________。(2)将等质量的Zn粉分别投入c(H＋)均为1mol·L－1体积均为10mL的HCl和CH3COOH中：①反应刚开始时，二者反应速率________。②若Zn过量，与产生H2的量有何关系？__________________________________________。HCl相等相等CH3COOH溶液中产生H2多练考题、验能力、轻巧夺冠